Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Hữu Cơ 11, Đầy Đủ Chi Tiết Nhất

1. Khái niệm hóa hữu cơ

Hợp hóa học hữu cơ là những hợp ý hóa học của cacbon (trừ những hợp ý hóa học giản dị như CO, CO2, HCN, những muối hạt cacbonat, muối hạt xianua hoặc muối hạt cacbua,…).

Bạn đang xem: Tổng Hợp Lý Thuyết Hóa Hữu Cơ 11, Đầy Đủ Chi Tiết Nhất

Hóa học tập cơ học là ngành chất hóa học phân tích về những hợp ý hóa học cơ học.

- Đặc điểm cấu tạo: 

• Bắt buộc cần chứa chấp vẹn toàn tử Cacbon (C) nhập bộ phận của hợp ý hóa học cơ học. Các vẹn toàn tử C links cùng nhau và links với những vẹn toàn tử không giống, thông thường là với Hidro (H), tiếp sau đó cho tới Oxy (O), Nito (N), một số trong những hợp ý hóa học chứa chấp cả diêm sinh (S) và Photpho (P),… 

• Liên kết chất hóa học trong những hợp ý hóa học cơ học đa phần là links nằm trong hóa trị.
  Các phản xạ thông thường ra mắt chậm chạp và ko xẩy ra trọn vẹn, ko ra mắt theo gót một phía chắc chắn.
  Số lượng những hợp ý hóa học cơ học lên tới mức khoảng tầm 10 triệu hóa học, nhiều hơn thế nữa hẳn đối với con số những hóa học vô sinh chỉ có tầm khoảng 100.000 hóa học.
   

- Tính hóa học vật lý:   

• Dễ cất cánh tương đối, sức nóng nhiệt độ chảy và sức nóng chừng sôi thấp, tầm thường bền với sức nóng chừng, dễ dàng cháy rộng lớn đối với những hợp ý hóa học vô sinh. 

• Đa số những hợp ý hóa học cơ học ko tan nội địa tuy nhiên tan nhiều trong những dung môi cơ học.

- Tính Hóa chất :

• Hầu không còn những phản xạ thông thường ra mắt chậm chạp ko xẩy ra trọn vẹn và ra mắt theo rất nhiều khunh hướng không giống nhau, dẫn đến lếu láo hợp ý nhiều thành phầm.

2. Phân loại và gọi thương hiệu những hợp ý hóa học hữu cơ

2.1. Phân loại những hợp ý hóa học hữu cơ

Hợp hóa học cơ học thông thường được phân trở nên 2 loại:

- Hiđrocacbon: Trong phân tử chỉ chứa chấp nhị yếu tố là C và H. Hiđrocacbon lại được phân thành những group nhỏ.

• Hiđrocacbon no: chỉ mất những links đơn (CH₄, C₂H₆,…) 

• Hiđrocacbon ko no: với cả những links đơn và links song, links phụ vương (C₂H₄, C₂H₂,…) 

• Hiđrocacbon thơm: với vòng benzen nhập phân tử (C₆H₆, C₇H₈,…).

- Dẫn xuất của hidrocacbon: Trong phân tử ngoài ra yếu tố C và H thì còn chứa chấp những yếu tố khác ví như O, N, Cl, S, P..,…

• Dẫn xuất halogen: CH₃Cl, C₆H₅Br,…

• Ancol: CH₃OH, C₂H₅OH,…

• Axit: CH₃COOH,...

• Anđehit: HCHO, CH₃CHO,…

• Phenol: C₆H₅OH,…

• Xeton: CH₃COCH₃,…

• Este: CH₃COOC₂H₅,…

• Ete: CH₃CH₂OCH₂CH₃,…

Phân loại theo hình thức mạch Cacbon:

- Mạch hở: Các yếu tố chất hóa học cấu tạo nên mạch ở dạng trực tiếp hoặc ko đóng góp trở nên vòng kín.

• Mạch thẳng: Cấu trúc mạch ở dạng trực tiếp.

• Mạch nhánh: Cấu trúc mạch với phân nhánh.

- Mạch vòng: Các yếu tố chất hóa học cấu tạo nên mạch đóng góp vòng lại trở nên dạng vòng kín.

• Đồng vòng: những vẹn toàn tử Cacbon đóng góp vòng lại tạo nên trở nên vòng kín.

• Dị vòng: Vòng kín được tạo nên trở nên kể từ những vẹn toàn tử C và với sự nhập cuộc của những vẹn toàn tử của yếu tố chất hóa học khác ví như O, N,…

2.2. Gọi thương hiệu những hợp ý hóa học cơ học (Danh pháp hữu cơ)

2.2.1. Tên gọi khối hệ thống theo gót danh pháp IUPAC

Tên gốc - chức: thương hiệu phần gốc + thương hiệu phần quyết định chức

Tên thay cho thế: thương hiệu phần thế + thương hiệu mạch C chủ yếu + thương hiệu phần quyết định chức

Để gọi thương hiệu một cơ hội đúng chuẩn những hợp ý hóa học cơ học, những em cần thiết học tập nằm trong cơ hội gọi thương hiệu những số điểm và thương hiệu mạch C chủ yếu.

Số đếm	Tên	Mạch Cacbon chính	Tên
1	mono	C	Met
2	di	C - C	Et
3	tri	C - C - C	Prop
4	tetra	C - C - C - C	But
5	penta	C - C - C - C - C	Pent
6	hexa	C - C - C - C - C - C	Hex
7	hepta	C - C -C - C - C - C - C	Hep
8	octa	C - C - C - C - C - C - C - C	Oct
9	nona	C - C - C - C - C - C - C - C - C	Non
10	deca	C - C - C -C - C - C - C - C - C - C	Dec

Tên những gốc Hidrocacbon cần thiết biết:

• Tên gốc = thương hiệu mạch cacbon + “yl”

Ví dụ: CH₃ – : metyl, C₂H₅ -: etyl

• Các gốc riêng:

Ví dụ:

• CH₂ = CH - : vinyl

• CH₂ = CH - CH₂ – : anlyl

2.2.2. Tên gọi thông thường

Tên thường thì của những hợp ý hóa học cơ học thông thường được đặt điều theo gót xuất xứ dò thám đi ra bọn chúng, một số trong những rất có thể với phần đuôi nhằm chứng thật hợp ý hóa học nằm trong loại này.
Ví dụ :

• HCOOH: axit fomic (formica ⇔ Kiến). 

• CH3COOH: axit axetic (acetus ⇔ Giấm).

• C10H20O: mentol (mentha piperita ⇔ Bạc Bẽo hà).

Nắm hoàn toàn kỹ năng hóa cơ học nằm trong trong suốt lộ trình bắt chắc hẳn kỹ năng Hóa 10 - 11 nằm trong VUIHOC

3. Công thức phân tử hợp ý hóa học hữu cơ

3.1. Công thức tổng quát mắng (CTTQ)

Cho biết vấn đề về những yếu tố với nhập phân tử hợp ý hóa học cơ học. 

Ví dụ: ứng với công thức tổng quát mắng CxHyOzNt, tớ biết hợp ý hóa học cơ học này được kết cấu kể từ những yếu tố C, H, O và N.

3.2. Công thức giản dị nhất (CTĐGN)

3.2.1. Định nghĩa

Công thức giản dị nhất là công thức thể hiện nay tỉ trọng tối giản về số vẹn toàn tử của những yếu tố nhập phân tử.

3.2.2. Cách thiết lập công thức giản dị nhất

Thiết lập công thức giản dị nhất của HCHC CxHyOzNt tức thị thiết lập tỉ lệ:

• x : hắn : z : t = (mC/12) : (mH/1) : (mO/16) : (mN/14)

• x : hắn : z : t = (%mC/12) : (%mH/1) : (%mO/16) : (%mN/14)

3.2.3. Công thức thực nghiệm (CTTN)

• Công thức thực nghiệm = (CTĐGN)n (trong tê liệt n: số vẹn toàn dương và CTĐGN: Công thức giản dị nhất). Xác quyết định n nhằm dò thám CTTN

3.3. Công thức phân tử

3.3.1. Định nghĩa

Công thức phân tử là công thức thể hiện nay con số vẹn toàn tử của từng yếu tố nhập cấu tạo phân tử của chính nó.

3.3.2. Cách thiết lập công thức phân tử

Có phụ vương phương pháp để thiết lập công thức phân tử

Cách 1: Dựa nhập bộ phận % lượng những vẹn toàn tố

• Cho công thức phân tử CxHyOz, tớ với tỉ lệ:

• M/100 = 12.x/(%mC) = 1.y/(%mH) = 16.z/(%mO)

• Từ tê liệt tớ với : 

• x = M.%mC/(12.100); 

• y = M.%mH/(1.100); 

• z = M.%mO/(16.100);

Cách 2: Dựa nhập CTĐGN (công thức giản dị nhất).

Bước 1: Đặt công thức phân tử (CTPT) của hợp ý hóa học cơ học là: (CTĐGN)n (với n ∈ N)
Bước 2: Tính chừng bất bão hòa (k) của phân tử (chỉ vận dụng cho tới hợp ý hóa học cơ học với chứa chấp links nằm trong hóa trị, ko vận dụng cho tới hợp ý hóa học với links ion).
Bước 3: Dựa nhập biểu thức k nhằm lựa chọn độ quý hiếm n, kể từ tê liệt dò thám đi ra CTPT (công thức phân tử) của hợp ý hóa học cơ học.

• Giả sử một hợp ý hóa học cơ học với CTPT (công thức phân tử) là CxHyOzNt thì tổng số links $\pi$ và vòng của phân tử được gọi là chừng bất bão hòa của phân tử tê liệt.

• Công thức tính chừng bất bão hòa (k).

  • k = (2x+2+t-y)/2 (k: tổng số links $\pi$ và vòng)

  • y = 2x+2+t-2k

Cách 3: Tính trực tiếp theo sau lượng của thành phầm cháy

Phương trình phản xạ cháy: C_xH_yO_zN_t + (x+y/4–z/2) O₂ → xCO₂ + (y/2)H₂O + (t/2)N₂

• Áp dụng quyết định luật bảo toàn vẹn toàn tố: nC= nCO₂; nH= 2.nH₂O; nN= 2.nN₂

• Áp dụng quyết định luật bảo toàn khối lượng: mHCHC = mC + mH + mO + mN + … = mtổng lượng những vẹn toàn tố

Sản phẩm cháy của hợp ý hóa học cơ học như CO₂, H₂O,... được hấp phụ nhập những bình:

• Sản phẩm là những hóa học hít nước là H₂SO₄ quánh, P₂O₅, những muối hạt khan → lượng bình tăng đó là lượng nước;

• Các bình hấp phụ CO₂ thông thường là hỗn hợp bazơ → lượng bình tăng đó là lượng CO2.

• Thường gặp gỡ tình huống vấn đề tiếp tục cho tới lếu láo hợp ý thành phầm cháy (CO₂ và H₂O) vào trong bình đựng nước vôi nhập hoặc nhập hỗn hợp Ba(OH)2 thì:

• Khối lượng bình tăng: m↑ = mCO₂ + mH₂O

• Khối lượng hỗn hợp tăng: mdd↑ = (mCO₂ + mH₂O) – mkết tủa

• Khối lượng hỗn hợp giảm:  mdd↓= mkết tủa – (mCO₂ + mH₂O)

4. Phân tích yếu tố nhập hợp ý hóa học hữu cơ
4.1. Phân tích quyết định tính
Mục đích: Xác quyết định những yếu tố này xuất hiện nhập bộ phận hợp ý hóa học cơ học.
Nguyên tắc: Chuyển những yếu tố xuất hiện nhập hợp ý hóa học cơ học trở nên những hóa học vô sinh giản dị tiếp sau đó nhận ra bọn chúng vày những phản xạ đặc thù.

4.2. Phân tích quyết định lượng
Mục đích: Xác quyết định bộ phận % về lượng của những yếu tố xuất hiện nhập phân tử hợp ý hóa học cơ học.
Nguyên tắc: Cân đúng chuẩn lượng của hợp ý hóa học cơ học. Sau tê liệt gửi yếu tố C trở nên CO2, H trở nên H2O, N trở nên N2 rồi xác lập đúng chuẩn lượng hoặc thể tích của những hóa học tạo nên trở nên. Từ tê liệt tính được % lượng những yếu tố.

Xác quyết định lượng mol phân tử:

+ Dựa nhập tỉ khối của hóa học cơ học đối với không gian hoặc đối với H2: MA = 29.dA/KK hoặc MA = 2.dA/H2

+ Các hóa học khó khăn cất cánh tương đối hoặc không phai tương đối được xác lập vày cách thức nghiệm rét mướt hoặc nghiệm sôi.

5. Hiện tượng đồng đẳng và đồng phân

5.1. Đồng đẳng

Những hợp ý hóa học cơ học với bộ phận phân tử rộng lớn tầm thường nhau một hoặc nhiều group CH2 tuy vậy với đặc thù hoá học tập tương tự động nhau được gọi là những hóa học đồng đẳng cùng nhau, bọn chúng hợp ý trở nên sản phẩm đồng đẳng.

Giải thích: Mặc mặc dù những hóa học nhập nằm trong sản phẩm đồng đẳng với công thức phân tử (CTPT) không giống nhau về con số group CH2 nhưng tại vì bọn chúng với kết cấu hoá học tập tương tự động nhau nên với đặc thù hoá học tập cũng tương tự động nhau.

Ví dụ:  Các hiđrocacbon nhập dãy:  CH₄, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀, C₅H₁₂,… C_nH_2n+2, hóa học đàng sau rộng lớn hóa học ngay tắp lự trước 1 group CH2 và đều sở hữu đặc thù hoá học tập tương tự động nhau.

5.2. Đồng phân

Những hợp ý hóa học với kết cấu không giống nhau tuy vậy với công cộng công thức phân tử gọi là những hóa học đồng phân.

Giải thích: Những hóa học đồng phân là những hóa học với nằm trong công thức phân tử tuy vậy với kết cấu hoá học tập lại không giống nhau, ví dụ điển hình etanol với kết cấu H₃C-CH₂-OH, còn đimetyl ete với kết cấu H₃C-O-CH₃, vậy nên tuy nhiên công thức phân tử kiểu như nhau tuy nhiên bọn chúng là những hóa học không giống nhau, với đặc thù không giống nhau.

→ Etanol (C₂H₅OH) và đimetyl ete (CH₃OCH₃) là 2 hóa học trọn vẹn không giống nhau (tính hóa học không giống nhau) tuy nhiên lại sở hữu công cộng công thức phân tử là C₂H₆O.

6. Liên kết chất hóa học và những phản xạ hóa hữu cơ

6.1. Liên kết hóa học

6.1.1. Liên kết σ

Liên kết tạo nên vày 1 cặp electron sử dụng công cộng được gọi là links đơn. Liên kết đơn này nằm trong loại links σ. Liên kết đơn thân mật 2 vẹn toàn tử được màn biểu diễn vày 2 vết chấm hoặc 1 gạch men nối.

6.1.2. Liên kết $\pi$

Liên kết tạo nên vày 2 cặp electron sử dụng công cộng được gọi là links song. Liên kết song này bao gồm 1 links σ và 1 links $\pi$, màn biểu diễn vày 4 vết chấm hoặc 2 gạch men nối thân mật 2 vẹn toàn tử.

Liên kết tạo nên vày 3 cặp electron sử dụng công cộng được gọi là links phụ vương. Liên kết phụ vương này bao gồm 1 links σ và 2 links $\pi$, màn biểu diễn vày 6 vết chấm hoặc 3 gạch men nối thân mật 2 vẹn toàn tử.

Liên kết song và links phụ vương gọi là links bội.

6.2. Phản ứng hóa hữu cơ 

6.2.1. Liên kết σ

Đây là links bền nhất trong những loại links kết cấu nên hợp ý hóa học cơ học .

Là links tạo nên trở nên nền tảng chủ yếu cho tới mạch cacbon.

Nếu không tồn tại links σ thân mật nhị vẹn toàn tử thì ko thể tạo hình links $\pi$ thân mật nhị vẹn toàn tử tê liệt.

a. Phản ứng thế bẻ gãy links C-H:

Bậc của Cacbon: Các Cacbon nhập mạch C với bậc ứng với số Cacbon tuy nhiên nó links thẳng xung xung quanh.

Quy tắc phản xạ thế:

• Khi links C-H bị bẻ gãy thì theo gót trật tự ưu tiên C-H của C bậc cao tiếp tục dễ dẫn đến gãy rộng lớn.

• Phản ứng thế của C-H xẩy ra ở ngẫu nhiên links C-H này nhập phân tử hợp ý hóa học cơ học ko chứa chấp links $\pi$ của C với C.

• Tạo đi ra nhiều thành phầm thế:

• Sản phẩm chính: thành phầm thế nhập địa điểm C bậc tối đa.

• Sản phẩm phụ: là thành phầm thế nhập những địa điểm C còn sót lại.

• Phương trình chất hóa học tổng quát:

• C_nH_2n+2 + Cl₂ -askt→ C_nH_2n+1Cl + HCl

• C_nH_2n+1Cl : là nhiều hóa học (đồng phân) bao hàm thành phầm chủ yếu lẫn lộn thành phầm phụ.

b. Phản ứng cracking bẻ gãy links C-C:

Xem thêm: Vệ sinh máy hút mùi nhà bếp đúng cách đơn giản tại nhà

Đây là phản xạ bẻ gãy mạch Cacbon khó khăn xẩy ra nên cần thiết sức nóng chừng (to), xúc tác (xt), áp suất (p) chắc chắn.

Phản ứng chỉ xẩy ra ở hợp ý hóa học Ankan (hidrocacbon mạch hở ko chứa chấp links $\pi$)

Phản ứng bẻ gãy dẫn đến thành phầm là một trong ankan và 1 anken:

Phương trình chất hóa học tổng quát:

• C_nH_2n+2 –cracking→ C_aH_2a+2 + C_bH_2b

• n = a + b.

• 1 mol ankan cracking dẫn đến 2 mol thành phầm (1 mol ankan + 1 mol anken).

6.2.2 Liên kết $\pi$

a. Phản ứng nằm trong nhập links $\pi$:

Trong links C = C có một links $\pi$ nhập C ≡ C với 2 links $\pi$ đều dễ dàng và đơn giản bị bẻ gãy muốn tạo trở nên những links σ kiên cố rộng lớn.

Ví dụ :

• CH₂ = CH₂ + Br₂ → CH₂Br – CH₂Br

• Nhận xét :

  • Liên kết $\pi$ thân mật 2 Cacbon bị bẻ gãy muốn tạo trở nên 2 links σ C-Br kiên cố rộng lớn.

  • Một $\pi$ phản xạ với cùng 1 Br2.

• Khi nằm trong nhập bộ phận bất đối xứng như HX ( H2O, HCl,…) bộ phận X được ưu tiên gắn nhập địa điểm C bậc cao.

• Sản phẩm chính: khi X gắn nhập địa điểm C bậc cao.

• Sản phẩm phụ: khi X gắn nhập những địa điểm C còn sót lại.

• Ví dụ :

  • CH₂ = CH - CH₃ + HCl → CH₃ - CHCl - CH₃ (sản phẩm chính)

  • CH₂ = CH - CH₃ + HCl → CH₂Cl - CH₂ - CH₃ (sản phẩm phụ)

b. Phản ứng trùng khớp – links $\pi$:

Là phản xạ bẻ gãy links $\pi$ để dẫn đến links σ liên kết những phân tử monome tạo nên trở nên phân tử to hơn (đime, trime,… polime)

Ví dụ :

• dime: 2 CH ≡ CH (axetilen) → CH ≡ C - CH = CH₂ (nhiệt chừng, xúc tác, áp suất) (vinyl axetilen)

• n CH₂ = CHCl (vinyl clorua) → ( CH₂-CHCl ) n (poli vinyl clorua hoặc hay còn gọi là P..V.C)

c. Phản ứng thế của H linh động:

Xét hợp ý hóa học R - C ≡ CH : H nhập tình huống này là H vui nhộn với kỹ năng tạo nên phản xạ thế với:

• Kim loại mạnh giải tỏa H₂.

• AgNO₃/NH₃ tạo nên kết tủa muối hạt Ag.

• Ví dụ :

  • R - C ≡ CH + Na → R - C ≡ CNa + H₂

  • R - C ≡ CH + Ag₂O → R - C ≡ CAg (kết tủa) + H₂O (Ag₂O là bộ phận biểu tượng cho tới dd AgNO₃/NH₃)

Tham khảo tức thì cỗ tư liệu ôn tập dượt kỹ năng và cách thức giải từng dạng bài bác tập dượt về chất hóa học cơ học nhập đề ganh đua Hóa trung học phổ thông Quốc Gia ngay

7. Lý thuyết hóa hữu cơ: Hiđrocacbon

7.1. Ankan

Dãy đồng đẳng ankan (parafin): Công thức tổng quát mắng (CTTQ): C_nH_{2n + 2} (n ≥ 1).

Ví dụ: CH₄, C₂H₆, C₃H₈, C₄H₁₀, C₅H₁₂,....

Đồng phân: 

• Chỉ với đồng phân mạch C (dạng mạch trực tiếp, mạch nhánh).

• Cách ghi chép đồng phân: 

  • Viết mạch C trực tiếp. Ta được đồng phân trước tiên mạch trực tiếp.

  • Giảm 1 C thực hiện nhánh, xét tính đối xứng của mạch nhằm gắn C nhập nhánh, cho tới khi số C thực hiện nhánh vày với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

  • Bổ sung tăng những vẹn toàn tử H nhằm chiếm được đồng phân hoàn hảo.

Công thức tính nhanh chóng của ankan: 3 < n < 7

Danh pháp: 

• Chọn mạch chính: là mạch lâu năm nhất, nhiều nhánh nhất.

• Đánh số: C số 1 được quy ước là C sát mạch nhánh nhất.

• Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu + an.

• Bậc C: số vẹn toàn tử C tuy nhiên links với C đang được xét: C bậc 1 links với cùng 1 C xung quanh; C bậc 2 links với 2 C xung quanh; C bậc 3 links với 3 C xung xung quanh.

Tính hóa học vật lý

• Nhẹ rộng lớn nước và gần như là ko tan nội địa, tan nhiều trong những dung môi cơ học.

• Trong ĐK thông thường, C1 → C4 ở dạng khí, những ankan tiếp theo sau (C5 → C17) ở dạng lỏng, C18 trở chuồn ở dạng rắn.

• Đặc điểm: Chỉ bao gồm những links đơn. 

Tính hóa học hóa học

• Phản ứng thế là 1 phản xạ đặc thù của ankan. Nguyên tử H (ưu tiên H ở C bậc cao) nhập ankan bị thay cho thế vày yếu tố halogen nhập ĐK với khả năng chiếu sáng hoặc đun rét.

• Phản ứng tách: Dưới sức nóng chừng và xúc tác phù hợp, ankan với phân tử khối nhỏ bị tách trở nên những anken ứng.

Ứng dụng của Ankan

7.2. Anken

Dãy đồng đẳng anken (olefin): Công thức tổng quát mắng là C_nH_2n (n ≥ 2).

Đồng phân: Anken với 2 loại đồng phân là đồng phân kết cấu (mạch C và địa điểm nối đôi) và đồng phân hình học tập.

• Đồng phân cấu tạo:

• Cách ghi chép đồng phân: Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng để tại vị địa điểm links song thích hợp. Ta chiếm được những đồng phân mạch trực tiếp.

• Tách 1 C đi ra thực hiện nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và địa điểm nối song, đánh giá hoá trị của C. Tiếp tục ghi chép những địa điểm nhánh không giống nhau cho tới khi số C thực hiện nhánh vày với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

• Bổ sung tăng những vẹn toàn tử H nhằm chiếm được đồng phân hoàn hảo.

• Khi 2 group thế của vẹn toàn tử C đem nối song không giống nhau thì tiếp tục thực hiện xuất hiện nay đồng phân hình học tập. Nếu những group thế (-CH3, -C2H5, -Cl,...) với phân tử khối to hơn ở thuộc sở hữu 1 phía với nối song tiếp tục chiếm được đồng phân dạng cis. Nếu những group thế với phân tử khối to hơn ở không giống phía tiếp tục chiếm được đồng phân dạng trans.

Danh pháp: 

• Chọn mạch chính: là mạch C lâu năm nhất, với chứa chấp nối song và nhiều nhánh nhất.

• Đánh số: C số 1 tính kể từ C sát địa điểm nối song nhất.

• Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu –  số chỉ địa điểm nối song –  en.

Đặc điểm cấu tạo: mạch hidocacbon cần với cùng 1 links song, nhập tê liệt với cùng 1 links π và một links σ.

Tính hóa học vật lí: 

• Nhẹ rộng lớn nước, ko tan nội địa.

• Trong ĐK thông thường, C2 → C4 tồn bên trên ở dạng khí, C5 trở chuồn tồn bên trên ở dạng lỏng hoặc rắn.

• Khi phân tử khối (M) tăng, sức nóng nhiệt độ chảy, sức nóng chừng sôi và lượng riêng biệt cũng tiếp tục tăng theo gót.

Tính hóa học hoá học tập của anken: 

• Phản ứng đặc thù là phản xạ nằm trong (vì với links π dễ dẫn đến huỷ huỷ, tầm thường bền):

• Anken nếu như nằm trong H2 tiếp tục sinh đi ra ankan tương ứng; nếu như cùng theo với halogen hoặc hợp ý hóa học halogen tiếp tục sinh đi ra dẫn xuất của halogen; nếu như lộn với nước tiếp tục sinh đi ra ancol ứng.

• Quy tắc Maccopnhicop: Khi Anken cùng theo với những hợp ý hóa học ko đối xứng HX (HCl, HBr, H2O), H ưu tiên gắn nhập địa điểm C bậc thấp, còn X ưu tiên gắn nhập địa điểm C bậc cao.

- Phản ứng trùng hợp

- Phản ứng oxy hóa

- Phản ứng làm mất đi color hỗn hợp KMnO4 và tổn thất color hỗn hợp brom là 2 phản xạ đặc thù dùng làm nhận ra anken.
Ứng dụng của anken:

7.3. Ankin

Ankin là những hiđrocacbon mạch hở tuy nhiên trong phân tử với có một nối phụ vương.

Công thức tổng quát: CnH2n - 2 ( n ≥ 2).

Đồng phân: Ankin với đồng phân mạch C và đồng phân địa điểm nối phụ vương, ankin không tồn tại đồng phân hình học tập. Cách ghi chép đồng phân: 

• Viết mạch C trực tiếp. Xét tính đối xứng của mạch C để tại vị địa điểm links phụ vương. Ta chiếm được đồng phân mạch trực tiếp.

• Tách 1 C thực hiện nhánh, xét tính đối xứng nhằm gắn C nhánh và địa điểm nối phụ vương, đánh giá hoá trị của C. Tiếp tục ghi chép những địa điểm nhánh không giống nhau cho tới khi số C ở thực hiện nhánh vày với số C của mạch chủ yếu thì tạm dừng.

• Bổ sung tăng những vẹn toàn tử H nhằm chiếm được đồng phân hoàn hảo.

Danh pháp:

• Gọi tên

  • Chọn mạch chính: là mạch C lâu năm nhất, với chứa chấp nối phụ vương và nhiều nhánh nhất.

  • Đánh số:C số 1 tính kể từ C sát địa điểm nối phụ vương nhất.

  • Tên: Số chỉ địa điểm nhánh – Tên nhánh + Tên mạch chủ yếu –  số chỉ địa điểm nối phụ vương –  in.

• Tên gọi thường:

Ví dụ:

• CH ☰ CH: axetilen

• CH ☰ C - CH3: metylaxetilen

• CH ☰  C - CH2 - CH3: etylaxetilen

• CH3 - C ☰  C - CH3: dimetylaxetilen 

Tính hóa học hóa học:

• Phản ứng cộng

• Phản ứng nhị hợp ý, tam hợp ý của axetilen

• Phản ứng thế: nhận ra ank - 1 - in

• Phản ứng oxy hóa

• Ứng dụng của Ankin:

7.4. Ankađien

Ankađien là những hidrocacbon mạch hở tuy nhiên trong phân tử với chứa chấp 2 nối song.

Công thức tổng quát: CnH2n - 2 (n ≥ 3)

Phân loại: 

• Ankađien với 2 nối song tiếp tục nhau

• Ankađien với 2 nối song cơ hội một nối đơn (hay hay còn gọi là ankađien phối hợp, ankadien loại này được phần mềm nhiều nhất)

• Ankađien với 2 nối song cách nhau chừng nhiều nối đơn,....

Tính hóa học hoá học: Ankađien với những đặc thù hoá học tập tương tự động như anken.

Ứng dụng của ankadien: pha chế những polime với tính đàn hồi cao sử dụng nhập phát hành cao su đặc.

Tham khảo tức thì cỗ tư liệu tổng ôn kỹ năng và cách thức giải từng dạng bài bác tập dượt nhập đề ganh đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia

7.5. Dãy đồng đẳng benzen

Đồng đẳng benzen là những hiđrocacbon thơm phức tuy nhiên trong phân tử có một vòng benzen.

Công thức tổng quát: CnH2n-6 (n ≥ 6).

Công thức tính đồng phân: (n - 6)² (7 ≤ n ≤ 9)

• Viết đồng phân: Đồng đẳng benzen với đồng phân về địa điểm group ankyl bên trên vòng và kết cấu mạch C của nhánh.

• Vòng benzen được quy ước luôn luôn là mạch chủ yếu.

• 6 địa điểm C bên trên vòng benzen đó là 6 địa điểm nhằm gắn nhánh.

• Nếu số C của nhánh kể từ 3 trở lên trên sẽ sở hữu đồng phân kết cấu mạch C của nhánh.

Tên gọi: Tên group ankyl + benzen.

• Đánh số sao cho tới chỉ số nhánh là nhỏ nhất.

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 2 cùng nhau, tớ gọi là ortho- (o-).

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 3 cùng nhau, tớ gọi là meta- (m-).

• Nếu 2 group thế ở địa điểm 1 và 4 cùng nhau, tớ gọi là para- (p-)

Đặc điểm cấu tạo: Vòng benzen vô cùng kiên cố vì thế với 3 links đơn đan xen thân mật 3 links song.

Tính hóa học hoá học: 

• Phản ứng thế:

  • Khi với xúc tác Fe, sức nóng chừng tiếp tục xẩy ra phản xạ thế nhập nhân thơm phức.

  • Khi với khả năng chiếu sáng, sức nóng chừng tiếp tục xẩy ra phản xạ thế nhập địa điểm nhánh.

• Quy tắc thế nhập nhân benzen:

  • Khi vòng benzen tiếp tục có trước group thế ankyl thì những group thế tiếp theo sau ưu tiên thế nhập địa điểm ortho và para (2, 4, 6).

  • Khi vòng benzen tiếp tục có trước group thế COOH, gốc R chứa chấp links song, NO2, group thế tiếp theo sau được ưu tiên thế nhập những địa điểm meta (3, 5).

• Phản ứng oxy hóa

  • Oxy hóa ko trả toàn: benzen và toluen ko làm mất đi color KMnO4 nhập ĐK thông thường tuy nhiên khi đun rét cơ hội thủy, toluen dẫn đến kết tủa MnO2 và làm mất đi color KmnO4.

• Oxy hóa trả toàn

Ứng dụng của benzen: 

Trên đó là toàn cỗ những vấn đề quan trọng tương quan cho tới hóa hữu cơ. Đây là 1 nội dung rất rộng và vô cùng cần thiết nhập lịch trình ôn ganh đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia và đòi hỏi những em cần bắt thiệt chắc hẳn, chúc những em với sự sẵn sàng rất tốt nhất nhập quy trình ôn ganh đua Hóa trung học phổ thông Quốc gia. Bên cạnh đó, em rất có thể truy vấn tức thì Vuihoc.vn nhằm coi tăng những bài bác giảng hoặc contact trung tâm tương hỗ nhằm nhận tăng nhiều bài bác giảng và được sẵn sàng kỹ năng rất tốt cho tới kỳ ganh đua trung học phổ thông vương quốc sắp tới đây nhé!